Ideas Lab MBA

Esta práctica se llevo a cabo durante varias clases. El primer día lo que hicimos fue un espectrómetro, este es un video a cámara rápida en el que se ven los pasos y como lo hicimos: Para poner a prueba nuestro invento probamos diferentes tipos de luces (bombillas). En estas fotos se pueden ver los diferentes resultados: Para terminar esta práctica vimos como reaccionaban diferentes elementos en el fuego y se diferenciaban por su color. Aquí os dejo un video donde se ven las reacciones y la foto de lo que sucederá con cada elemento:

No estuve ese día

Hoy hemos seleccionado varios tipos de materiales y hemos comprobado sus enlaces haciendo una tabla. El enlace químico que presentan las sustancias puras les confiere propiedades características: ·          Enlace iónico: cristales duros, elevadas temperaturas de fusión y ebullición, se disuelven en agua y conducen electricidad, tanto disueltas como fundidos, pero no en estado sólido. ·          Enlace metálico: son sólidos que conducen la corriente eléctrica, brillo metálico. ·          Enlace covalente: dos grupos: Ø   Cristales covalentes: son muy duros y frágiles y no conducen. Ø   Sustancias moleculares: gases, sólidos y líquidos. No conducen. Apolares se disuelven en apolares y polares en polares. Lo que hicimos fue hacer pasar los diferentes elementos por pruebas para ver el tipo de enlace y así quedó la tabla. CUA...

PRÁCTICA 4: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Para demostrar la ley de conservación de la materia vamos a hacer un experimento: 1.  Deposita 50ml de vinagre en un matraz Erlenmeyer. Pesa 5g de bicarbonato de sodio dentro de un guante. Coloca el guante en la boca del matraz cuidando que no caiga el bicarbonato dentro del matraz de momento. Sujeta el guante a la boca del matraz con una goma. Pesa el matraz con el globo y anota su masa. Derrama el contenido en el matraz. Comprueba y apunta lo que pesa ahora. 3. 7.   La masa inicial fue de 174,12 y la final de 173,15 (7) ¿Qué ha sucedido? ácido acético + bicarbonato de sodio = acetato de sodio +agua +dióxido de carbono Demuestra que en una reacción química las masas se mantienen constantes. Ya que la masa antes de la mezcla y después es prácticamente la misma pero con distintos materiales.

PRÁCTICA 3: SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN S olubilidad Disolución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes en proporción variable. Soluto : sustancia en menos proporción que cambia de estado. Disolvente: sustancia en mayor proporción que no cambia de estado. -Insaturada : menos cantidad de soluto que puede disolver. -Saturada: máxima cantidad de soluto que puede disolver. -Sobresaturada : más cantidad de soluto que puede disolver. ¿Influirá la temperatura sobre la solubilidad? Sí, por que a mayor temperatura hay menor fuerza entre las partículas de la propia sustancia y hace que sea más fácil disolverse. En conclusión, a mayor temperatura mayor solubilidad excepto en el gas. Procedimiento Se pone en un vaso de precipitados una cantidad inicial de 6g de sal con 20ml de agua y se remueve hasta que se disuelva. Si quedaba un poco de precipitados se calentaba el agua y continuas removiendo. Después se añade 0,20g de sal y repetíamos el proceso anterior...

Esta ha sido nuestra primera clase en el curso y estuvo muy interesante ya que nos explicaron como iba a funcionar la asignatura y sus normas. Pero antes firmamos un acuerdo en el cual ¡ya somos unos científicos! Pero hay que respetar unas normas y entender unos pictogramas. Los cuales voy a explicar con unos videos. Normas personales: 1.Hay que entrar de forma ordenada. 2.Hay que recoger el pelo al tenerlo largo. 3.No se puede tocar nada hasta que el profesor lo indique. 4.Hay que permanecer en el puesto de trabajo. 5.Se tiene que comprender la tarea antes de empezar. 6.Hay que trabajar con tu compañero. 7.Hay que ser cauteloso. 8.Está prohibido comer y beber. 9.Se debe llamar a la profesora en caso de que ocurra algún incidente. 10.Los materiales tienen que estar como antes de entrar. Normas de utilización de productos químicos: 11.Hay que asegurarse de que se utiliza el compuesto adecuado. 12.No coger materiales que no estén en la mesa de trabajo. 13.No tocar con las m...

Hoy hemos medido la masa y el volumen de un objeto, en mi caso un  mineral rojo, y una determinada cantidad de agua. OBJETO Volumen: 3ml +- 1ml            Masa: 19,41g +-0,01g          Densidad: 6,47g/ml AGUA Volumen: 100ml +-1ml         Masa: 99,07g +-0.01g          Densidad: 0,99g/ml Cálculos: d=m:v => 19,41:3=6,47g/ml d=m:v => 99,07:100=1g/ml Si expresamos las densidades en notación científica en el caso del objeto ya está hecho y el agua sería: 0,99 = 9.9·10-1g/ml Una curiosidad es que en el caso del agua del grifo la densidad es de 1,003g/ml y la del agua natural es de 1g/ml. Esto se debe a que el agua del grifo lleva unas sustancias y unos químicos para que ea potable y esto hace que aumente su densidad. El error absoluto es de: 1,003-1= 0,003g/ml

Materiales y sus medias Medición de masas:         La precisión de la balanza da clase es 0.01.         A la hora de medir un líquido o un sólido en polvo hay que tener en              cuenta el peso del recipiente y se lo retas a la masa total. Medición de volúmenes:              A. La precisión de la probeta es de 1 ml y su capacidad de 100ml.            B. La precisión de una bureta es de 0.1 ml y su capacidad de 50 ml            C. La precisión de la pipeta es de 0.1ml y su capacidad es de 10ml. C.                                                          A. B. Si mides en un vaso de precipitados 100ml de agua y después en una probeta peque...

Bienvenidos, en este blog voy a tratar aspectos sobre: Biología, Física y Química y Taller de Medios. Iré colgando trabajos en forma de documentos, videos y fotos sobre las asignaturas. Y en biología y física y química subiré las diferentes prácticas que haga en clase o en laboratorio. Espero que les guste.