PRÁCTICA 5: REANIMACIÓN CARDIO PULMONAR


PRÁCTICA 5: REANIMACIÓN CARDIO PULMONAR

En esta práctica vimos varios videos sobre la R.C.P. y la maniobra de Heimlich, tomamos nota y después hicimos un vídeo.  


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PRÁCTICA 1: ÓSMOSIS CON OSITOS DE GOMINOLA

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Difusión (en cualquier líquido o gas): movimiento aleatorio de las moléculas. Ósmosis: difusión del agua entrando y saliendo de una célula (rodeada de una membrana que solo permite el paso libre del agua). Cuando hablamos del fenómeno de ósmosis utilizamos los siguientes términos para referirnos al líquido que rodea la célula: Hipotónico: menos concentrado. Hipertónico: más concentrado. Isotónico: igual de concentrada.  Para poder comprender la osmosis vamos a hacer un experimento. En el cual vamos a dejar tres ositos de diferentes colores toda la noche en diferentes líquidos, y veremos el resultado. Translucido: lo metemos en agua. El resultado es que ha crecido ya que el agua estaba menos concentrada que el osito y han entrado las moléculas del agua y ha crecido. El medio es hipotónico.  Rojo : lo metemos en agua con sal. El resultado es que disminuye ya que el exterior esta más concentrado que el osito. También cambia un poco el c...
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PRÁCTICA 1: TRABAJO EN EL LABORATORIO

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Esta ha sido nuestra primera clase en el curso y estuvo muy interesante ya que nos explicaron como iba a funcionar la asignatura y sus normas. Pero antes firmamos un acuerdo en el cual ¡ya somos unos científicos! Pero hay que respetar unas normas y entender unos pictogramas. Los cuales voy a explicar con unos videos. Normas personales: 1.Hay que entrar de forma ordenada. 2.Hay que recoger el pelo al tenerlo largo. 3.No se puede tocar nada hasta que el profesor lo indique. 4.Hay que permanecer en el puesto de trabajo. 5.Se tiene que comprender la tarea antes de empezar. 6.Hay que trabajar con tu compañero. 7.Hay que ser cauteloso. 8.Está prohibido comer y beber. 9.Se debe llamar a la profesora en caso de que ocurra algún incidente. 10.Los materiales tienen que estar como antes de entrar. Normas de utilización de productos químicos: 11.Hay que asegurarse de que se utiliza el compuesto adecuado. 12.No coger materiales que no estén en la mesa de trabajo. 13.No tocar con las m...
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PRÁCTICA 3: CÁLCULO DE DENSIDADES A PARTIR DE MASA Y VOLUMEN

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Hoy hemos medido la masa y el volumen de un objeto, en mi caso un  mineral rojo, y una determinada cantidad de agua. OBJETO Volumen: 3ml +- 1ml            Masa: 19,41g +-0,01g          Densidad: 6,47g/ml AGUA Volumen: 100ml +-1ml         Masa: 99,07g +-0.01g          Densidad: 0,99g/ml Cálculos: d=m:v => 19,41:3=6,47g/ml d=m:v => 99,07:100=1g/ml Si expresamos las densidades en notación científica en el caso del objeto ya está hecho y el agua sería: 0,99 = 9.9·10-1g/ml Una curiosidad es que en el caso del agua del grifo la densidad es de 1,003g/ml y la del agua natural es de 1g/ml. Esto se debe a que el agua del grifo lleva unas sustancias y unos químicos para que ea potable y esto hace que aumente su densidad. El error absoluto es de: 1,003-1= 0,003g/ml
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